氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
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氯化鈣與氟鋁酸鈉反應目錄
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CaCl2 + 2naalf6→Ca(AlF6)2 + 2nacl \\
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在這個反應中，氯化鈣和氟酸鈉反應生成六氟酸鈣和氯化鈉。這是鈣離子和鈉離子、氟氯離子和氯離子交換的二置換反應。
6naf +AlCl3===Na3[AlF6]+ 3nacl。
生成物是六氟化鋁酸鈉，即冰晶石，這是微溶物，所以會產生白色沉淀。
Na嗎?是嗎?+CaCl嗎?=CaCO嗎?(沉淀)+H嗎?O+CO嗎?
CaCO嗎?+H嗎?O+CO嗎?Ca(HCO嗎?)是嗎?
碳酸鈉在常溫下是白色無臭的粉末或顆粒。
它具有吸水性，能從空氣中吸收1mol/L(約15%)水分。
碳酸鈉溶于水和甘油。
20℃時100克水可溶解20克碳酸鈉，最大溶解度為35.4℃，100克水可溶解49.7克碳酸鈉。
擴展資料。
氯化鈣的物理性質。
無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩狀、圓球狀、不規則粒狀、粉狀。
微毒，無臭，味微苦。
吸濕性強，暴露在空氣中非常容易潮解。
溶于水，同時放出大量的熱，其水溶液呈微酸性。
溶于酒精、丙酮3231313 3353236313431303231363533 e 78988 e, 69 d 8331333431363536乙酸。
與氨和乙醇發生作用。
低溫時溶液結晶，析出的是六水物，加熱到30℃時溶于自身結晶水，加熱到200℃時失水，變成二水物，加熱到260℃時變成白色多孔狀無水氯化鈣。
水解的。
碳酸鈉在水溶液中水解，電離的碳酸根離子和水中的氫離子結合成為碳酸氫根離子，溶液中的氫離子減少，電離的氫氧根離子殘留，pH為堿性變成了。
碳酸根與水中的質子結合產生碳酸氫根和碳酸，與酸中的質子結合釋放二氧化碳。
碳酸鈉是堿基質子理論中的blanstroid。
和酸反應。
比如鹽酸。
鹽酸充足后，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸馬上分解為二氧化碳和水。
這個反應可以產生二氧化碳。
參考資料來源:百度百科-氯化鈣
參考資料來源:百度百科-碳酸鈉
反應的濃度必須足夠。
稀溶液中Ca2+和co32-的濃度很低，所以不足以引起CaCO3沉淀。
